تسعى الذرات لتصل إلى التركيب الثماني، أي يحتو مستوى الطاقة الأخير على ثمان إلكترونات إما بفقد إلكتروني كما في مجموعة الفلزات القلوية أو اكتساب الكترون كما في مجموعة الهالوجينات.
التمثيل النقطي
الروابط الكيميائية
من الرسم استنتجي مفهوم الروابط الكيميائية؟
وهل هناك قاعدة معينة تتحكم بكيفية تكوين الروابط الكيميائية؟
-مستويات الطاقه: هي المناطق المختلفه التي توجد فيها الالكترونات . . عدد الالكترونات في كل مستوى طاقه مستوى الطاقه(ن):: 2ن^2=عدد الالكترونات -2:1*1^2=2 -2:2*2^2=8 -2:3*3^2=18 -2:4*4^2=32 . . التوزيع الالكتروني وتصنيف العناصر: تسعى جميع الذرات الى تحقيق الاستقرار ولتحقق كل ذره الاستقرار يجب ان يحتوي مدارها الاخير على 8 e لتستقر فالغازات النبيله مستقره لان عدد الكتروناتها في المدار الخارجي 8 e- اما الاهالوجينات تستقر اذا اكتسبت 1 e- لان عدد الالكترونات الخارجيه لها 7 e- والفلزات القلويه تستقر اذا فقدت 1 e- لان عدد الكتروناتها في المدار الاخير 1 e- . . التمثيل النقطي: هو عباره عن رمز العنصر محاط بنقاط تمثل الالكترونات في مستوى الطاقه الخارجي مثال: التمثيل النقطي لعنصر الكربون(C) . . C . . . . الروابط الكميائيه هي قوى الترابط بين الذرات . . . بسمه الغامدي 3/3
مستويات الطاقة: مناطق تواجد الإلكترونات ويمثل كل مستوى كمية مختلفة من الطاقة. ________________________________ المستوى ن —— عدد الإلكترونات ٢ن٢ الاول —— ٢*١'=٢ الثاني —— ٢*٢'=٨ الثالث —— ٢*٣'=١٨ الرابع —— ٢*٤'=٣٢ ___________________________ عدد الإلكترونات —— كيف تستقر (قاعدةالثماني المستقر) ٨ —— مستقرة ٧ —— اذا اكتسب إلكترون é ١ —— اذا فقد إلكترون é __________________________________ الاسم :امل التميمي الصف :١/٣
ترتيب الالكترونات: مستويات الطاقه:مناطق مختلفه توجد فيها الالكترونات يمثل كل مستوى كميه مختلفه من الطاقه المستوى. عدد الاكترونات. الاول. ٢×١اس٢=٢ الثاني. ٢×٢اس٢=٨ الثالث. ٢×٣اس٢=١٨ الرابع. ٢×٤اس٢=٣٢
ترتيب الالكترونات: مستويات الطاقه:مناطق مختلفه توجد فيها الالكترونات يمثل كل مستوى كميه مختلفه من الطاقه المستوى. عدد الاكترونات. الاول. ٢×١اس٢=٢ الثاني. ٢×٢اس٢=٨ الثالث. ٢×٣اس٢=١٨ الرابع. ٢×٤اس٢=٣٣ سبب توازن النواه هو قوه التجاذب بين الإلكترون والنيترون
مستويات الطاقةهي المناطق المختلفة حول النواة والموجودة فيها الإلكترونات، ويمثل كل مستوى كمية مختلفة من الطاقة.
.تسعى الذرات لتصل إلى التركيب الثماني، أي يحتو مستوى الطاقة الأخير على ثمان إلكترونات إما بفقد إلكتروني كما في مجموعة الفلزات القلوية أو اكتساب الكترون كما في مجموعة الهالوجينات.
١- يوجد في كل ذرة نواة تحتوي على البروتونات والنيوترونات.وتمثل هذه النواة معظم كتلة الذرة. أما بقية الذرة فهو فراغ يحوي إلكترونات ذات كتلة صغيرة جداً مقارنة بالنواة. وعلى الرغم من أنه لايمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة إلاّ أن الإلكترونيات تتحرك في الفراغ المحيط بالنواة والذي يسمي السحابة الإلكترونية
٣-يتسع كل مستوى من مستويات الطاقة لعدد محدد من الالكترونات. وكلما كان المستوى أبعد عن النواة اتسع لعدد أكبر من الالكترونات،فمستوى الطاقة الأول يتسع لإلكترون واحد أو أثنين فقط، أما مستوى الطاقة الثاني فيتسع ل ٨ إلكترونات فقط،ومستوى الطاقة الثالث يتسع ل ١٨ إلكترونا فقط ،أما مستوى الطاقة الرابع فيمكن أن يتسع ل ٣٢ إلكترونا فقط.
●مستويات الطاقة:هي المناطق المختلفة التي توجد فيها الإلكترونات
●عدد اﻹلكترونات: يتسع لكل مستوى من مستويات الطاقة عدد محدد من اﻹلكترونات
•المستوى الأول>>١ إلكترون •المستوى الثاني>>٨ إلكترونات •المستوى الثالث>>١٨ إلكترون •المستوى الرابع>>٣٢ إلكترون _____________________ ●لتحديد الحد الأقصى من عدد اﻹلكترونات التي يمكن أن يستوعبها مستوى الطاقة نستخدم العلاقة التاليه : *عدد اﻹلكترونات =٢ن تربيع حيث تمثل "ن" رقم مستوى الطاقة.
●الغازات النبيلة مستقرة ﻹن مستوى طاقتها الخارجي مكتمل.
●مستويات الطاقة:هي المناطق المختلفة التي توجد فيها الإلكترونات
●عدد اﻹلكترونات: يتسع لكل مستوى من مستويات الطاقة عدد محدد من اﻹلكترونات
•المستوى الأول>>١ إلكترون •المستوى الثاني>>٨ إلكترونات •المستوى الثالث>>١٨ إلكترون •المستوى الرابع>>٣٢ إلكترون _____________________ ●لتحديد الحد الأقصى من عدد اﻹلكترونات التي يمكن أن يستوعبها مستوى الطاقة نستخدم العلاقة التاليه : *عدد اﻹلكترونات =٢ن تربيع حيث تمثل "ن" رقم مستوى الطاقة.
●الغازات النبيلة مستقرة ﻹن مستوى طاقتها الخارجي مكتمل.
تسمى المناطق المختلفة التي توجد فيها الالكترونات مستويات الطاقة مستوى الطاقة الاول يتسع لالكترون واحد او اثنين فقط مستوى الطاقة الثاني يتسع ل٨ الكترونات فقط مستوى الطاقة الثالث يتسع ل١٨ الكترونا فقط مستوى الطاقة الرابع فيمكن ان يتسع ل٣٢ الكترونا فقط عللى سبب عدم قدرة العلماء على تحديد موقع الالكترونات بدقة؟ ١سريعة جدا ٢صغيرة جدا تحتوي ذرة اليود على سبعة الكترونات في المستوى طاقتها الخارجي تحتوي ذرة النيتروجين على خمسة الكترونات في مستوى طاقتها الخارجي الغازات النبيلة مستقرة لان مستوى طاقتها الخارجي مكتمل عدد الكترونات: يتسع لكل مستوى من مستويات الطاقة عدد محدد من الكترونات مستويات الطاقة :هي المناطق المختلفة التى توجد فيها الالكترونات سبب توازن النواةهو قوة التجاذب بين الالكترون والنيترون قاعدة الثماني المستقر: ٨ مستقر ٧ اذا اكتسبت الكترون ١ اذا فقدت الكترون اختصار كلمة الالكترونات: -e الروابط الكيميائية هي قوى الترابط بين الذرات التمثيل النقطي: هو عبارة عن رمز العنصر محاط بنقاط تمثل الاكترونات في مستوى الطاقة الخارجي مثال/ التمثيل النقطي لعنصر الكربون (c)
التمثيل النقطي للاكترونات؛ هو عبارة عن رمز العنصر محاط بنقاط تمثل اعداد الأكترونات في الخارج. مستويات الطاقة؛ المستوى الاول:٢ الكترون المستوى الثاني: ٨ الكترون المستوى الثالث: ١٨ الكترون المستوى الرابع: ٢٣ الكترون
ردحذفمستويات الطاقة ؛؛؛
هي المناطق المختلفة حول النواة والموجودة فيها الإلكترونات، ويمثل كل مستوى كمية مختلفة من الطاقة.
التمثيل النقطي للالكترونات ::
ردحذفيعرف بانه الرمز الكيميائي الذي يمثل العنصر، يكون محاطا بعدد نقاط تمثل عدد الالكترونات في مجال الطاقه الخارجي
الروابط الكيميائي هي :: القوى التي تربط ذرتين احداهما الاخر
..—————————————————————
مستويـات الطاقه ::::
المستوى الاول ... 2
المستوى الثاني .. 8
المستوى الثالث ..18
المستوى الرابع ..32
غيداء العصيمي 2/3
انتي في اي مدرسه
حذف-مستويات الطاقه: هي المناطق المختلفه التي توجد فيها الالكترونات
ردحذف.
.
عدد الالكترونات في كل مستوى طاقه
مستوى الطاقه(ن):: 2ن^2=عدد الالكترونات
-2:1*1^2=2
-2:2*2^2=8
-2:3*3^2=18
-2:4*4^2=32
.
.
التوزيع الالكتروني وتصنيف العناصر:
تسعى جميع الذرات الى تحقيق الاستقرار ولتحقق كل ذره الاستقرار يجب ان يحتوي مدارها الاخير على 8 e لتستقر
فالغازات النبيله مستقره لان عدد الكتروناتها في المدار الخارجي 8 e-
اما الاهالوجينات تستقر اذا اكتسبت 1 e- لان عدد الالكترونات الخارجيه لها 7 e-
والفلزات القلويه تستقر اذا فقدت 1 e- لان عدد الكتروناتها في المدار الاخير 1 e-
.
.
التمثيل النقطي:
هو عباره عن رمز العنصر محاط بنقاط تمثل الالكترونات في مستوى الطاقه الخارجي
مثال: التمثيل النقطي لعنصر الكربون(C)
.
. C .
.
.
.
الروابط الكميائيه هي قوى الترابط بين الذرات
.
.
.
بسمه الغامدي 3/3
مستويات الطاقة: مناطق تواجد الإلكترونات ويمثل كل مستوى كمية مختلفة من الطاقة.
ردحذف________________________________
المستوى ن —— عدد الإلكترونات ٢ن٢
الاول —— ٢*١'=٢
الثاني —— ٢*٢'=٨
الثالث —— ٢*٣'=١٨
الرابع —— ٢*٤'=٣٢ ___________________________
عدد الإلكترونات —— كيف تستقر (قاعدةالثماني المستقر)
٨ —— مستقرة
٧ —— اذا اكتسب إلكترون é
١ —— اذا فقد إلكترون é
__________________________________
الاسم :امل التميمي
الصف :١/٣
ترتيب الالكترونات:
ردحذفمستويات الطاقه:مناطق مختلفه توجد فيها الالكترونات يمثل كل مستوى كميه مختلفه من الطاقه
المستوى. عدد الاكترونات.
الاول. ٢×١اس٢=٢
الثاني. ٢×٢اس٢=٨
الثالث. ٢×٣اس٢=١٨
الرابع. ٢×٤اس٢=٣٢
الإسم:زينه احمد حمود
حذفالصف:٣/٣
ترتيب الالكترونات:
ردحذفمستويات الطاقه:مناطق مختلفه توجد فيها الالكترونات يمثل كل مستوى كميه مختلفه من الطاقه
المستوى. عدد الاكترونات.
الاول. ٢×١اس٢=٢
الثاني. ٢×٢اس٢=٨
الثالث. ٢×٣اس٢=١٨
الرابع. ٢×٤اس٢=٣٣
سبب توازن النواه هو قوه التجاذب بين الإلكترون والنيترون
الاسم : ساره صالح العتيبي
الصف : ١/٣
مستويات الطاقةهي المناطق المختلفة حول النواة والموجودة فيها الإلكترونات، ويمثل كل مستوى كمية مختلفة من الطاقة.
ردحذف.تسعى الذرات لتصل إلى التركيب الثماني، أي يحتو مستوى الطاقة الأخير على ثمان إلكترونات إما بفقد إلكتروني كما في مجموعة الفلزات القلوية أو اكتساب الكترون كما في مجموعة الهالوجينات.
.♡♡
١- يوجد في كل ذرة نواة تحتوي على البروتونات والنيوترونات.وتمثل هذه النواة معظم كتلة الذرة. أما بقية الذرة فهو فراغ يحوي إلكترونات ذات كتلة صغيرة جداً مقارنة بالنواة. وعلى الرغم من أنه لايمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة إلاّ أن الإلكترونيات تتحرك في الفراغ المحيط بالنواة والذي يسمي السحابة الإلكترونية
ردحذف٢-نواة الذرة موجبة الشحنة،والالكترونات سالبة الشحنة
٣-يتسع كل مستوى من مستويات الطاقة لعدد محدد من الالكترونات. وكلما كان المستوى أبعد عن النواة اتسع لعدد أكبر من الالكترونات،فمستوى الطاقة الأول يتسع لإلكترون واحد أو أثنين فقط، أما مستوى الطاقة الثاني فيتسع ل ٨ إلكترونات فقط،ومستوى الطاقة الثالث يتسع ل ١٨ إلكترونا فقط ،أما مستوى الطاقة الرابع فيمكن أن يتسع ل ٣٢ إلكترونا فقط.
عهود محمد ١/٣
●مستويات الطاقة:هي المناطق المختلفة التي توجد فيها الإلكترونات
ردحذف●عدد اﻹلكترونات:
يتسع لكل مستوى من مستويات الطاقة عدد محدد من اﻹلكترونات
•المستوى الأول>>١ إلكترون
•المستوى الثاني>>٨ إلكترونات
•المستوى الثالث>>١٨ إلكترون
•المستوى الرابع>>٣٢ إلكترون
_____________________
●لتحديد الحد الأقصى من عدد اﻹلكترونات التي يمكن أن يستوعبها مستوى الطاقة نستخدم العلاقة التاليه :
*عدد اﻹلكترونات =٢ن تربيع
حيث تمثل "ن" رقم مستوى الطاقة.
●الغازات النبيلة مستقرة ﻹن مستوى طاقتها الخارجي مكتمل.
خلود محمد ١/٣
●مستويات الطاقة:هي المناطق المختلفة التي توجد فيها الإلكترونات
ردحذف●عدد اﻹلكترونات:
يتسع لكل مستوى من مستويات الطاقة عدد محدد من اﻹلكترونات
•المستوى الأول>>١ إلكترون
•المستوى الثاني>>٨ إلكترونات
•المستوى الثالث>>١٨ إلكترون
•المستوى الرابع>>٣٢ إلكترون
_____________________
●لتحديد الحد الأقصى من عدد اﻹلكترونات التي يمكن أن يستوعبها مستوى الطاقة نستخدم العلاقة التاليه :
*عدد اﻹلكترونات =٢ن تربيع
حيث تمثل "ن" رقم مستوى الطاقة.
●الغازات النبيلة مستقرة ﻹن مستوى طاقتها الخارجي مكتمل.
خلود محمد ١/٣
أزال المؤلف هذا التعليق.
ردحذفتسمى المناطق المختلفة التي توجد فيها الالكترونات مستويات الطاقة
ردحذفمستوى الطاقة الاول يتسع لالكترون واحد او اثنين فقط
مستوى الطاقة الثاني يتسع ل٨ الكترونات فقط
مستوى الطاقة الثالث يتسع ل١٨ الكترونا فقط
مستوى الطاقة الرابع فيمكن ان يتسع ل٣٢ الكترونا فقط
عللى سبب عدم قدرة العلماء على تحديد موقع الالكترونات بدقة؟
١سريعة جدا
٢صغيرة جدا
تحتوي ذرة اليود على سبعة الكترونات في المستوى طاقتها الخارجي
تحتوي ذرة النيتروجين على خمسة الكترونات في مستوى طاقتها الخارجي
الغازات النبيلة مستقرة لان مستوى طاقتها الخارجي مكتمل
عدد الكترونات:
يتسع لكل مستوى من مستويات الطاقة عدد محدد من الكترونات
مستويات الطاقة :هي المناطق المختلفة التى توجد فيها الالكترونات
سبب توازن النواةهو قوة التجاذب بين الالكترون والنيترون
قاعدة الثماني المستقر:
٨ مستقر
٧ اذا اكتسبت الكترون
١ اذا فقدت الكترون
اختصار كلمة الالكترونات: -e
الروابط الكيميائية هي قوى الترابط بين الذرات
التمثيل النقطي:
هو عبارة عن رمز العنصر محاط بنقاط تمثل الاكترونات في مستوى الطاقة الخارجي
مثال/ التمثيل النقطي لعنصر الكربون (c)
التمثيل النقطي للاكترونات؛ هو عبارة عن رمز العنصر محاط بنقاط تمثل اعداد الأكترونات في الخارج.
ردحذفمستويات الطاقة؛
المستوى الاول:٢ الكترون
المستوى الثاني: ٨ الكترون
المستوى الثالث: ١٨ الكترون
المستوى الرابع: ٢٣ الكترون
*******
خلود المطيري٤/٣
ولا في واحد إجابته صح هي ٨٥٧٥٧٥٦٦٦ههههههههه
ردحذفهيا وينها الاجابه الصحيحه بين ذولا🥴
هههههههه
حذف