الروابط التساهميه : تنشأ بين ذرات عناصر اللافلزات منخلال تشارك الالكترونات . تكون الروابط التساهميه جسيمات متعادله لانها تحتوي العدد نفسه من الشحنات الموجبه والسالبه وتسمى هذه الجسيمات التي تكونت عند مشاركه الذرات الكتروناتها الخارجيه بالجزيئات . وتنقسم الروابط التساهميه الى 3 روابط وهي -الرابطه الاحاديه: مثل جزيء الكلور Cl2 او جزيء الهايدروجين H2 -الرابطه الثنائيه: مثل جزيء ثاني اكسيد الكربون CO2 -الرابطه الثلاثيه: مثل جزيء النايتروجين N2 . . -الجزيئات القطبيه: الروابط التي يتم فيها مشاركه الالكترونات بشكل غير متساو مثل جزيء الماء H2O -الجزيئات الغير قطبيه: وهي الروابط التي تنشأ بين ذرات العنصر نفسه والتي يتم فيها مشاركه الالكترونات بشكل متساو _______________________________________________________________________ كتابه الرموز والصيغ الكيميائيه استخدم الناس قديما الرموز للتعبير عن العناصر عند محاولتهم الجاده لاكتشاف علم الكيمياء اما الان فأصبح الكيميائيون يستخدمون الرموز المكونه من حرف او حرفين او ثلاثه ليستطيعوا فهمها والتميز بينها وتؤخذ بعض الرموز من الحرف الول من اسم العنصر او رموز اشتقت من حرفها الاول ولكن بلغات اخرى مثل اللاتينيه والاغريقيه ويتم التعبير عن المركبات عن بإستخدام رموز العناصر والارقام التي تحدد عدد المركبات او عدد الذرات وتزودنا الصيغ الكيميائيه ببعض المعلومات عن المركب مثل عدد ذرات كل عنصر في المركب والعناصر التي يتكون منها . . . بسمه الغامدي 3/3
الجزيئات القطبيه:تعتمد القطبية الجزيئة على اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزيء. فعلى سبيل المثال يعتبر الماءمركب قطبي
الجزيئات الغير قطبيه:عندما يكون هناك تقاسم متساو للإلكترونات بين الذرات أو بسبب الترتيب المتناظر للروابط القطبية (كل رابطتيين تعادلان بعضهما البعض كهربائيا.)
تعريفها// تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزات من خلال تشارك الالكترونات ؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛ الجزيئات // جسيمات متعادله تكونت عند مشاركه الذرات في الالكترونات. ؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛ الروابط لها ثلاث انواع
احاديه. مثل الكلور ( Cl ) ثنائيه. مثل. الاوكسجين ( O ) ثلاثيه. مثل نيتروجين ( N )
وايضا.
الجزيئات غير القطبيه مثال ( الهيدروكربونات والنيون وثاني اكسيد الكرون )
الجزيئات القطبيه مثال ( الماء H2o )
؛؛؛؛؛؛؛:::::؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛
الجزيئات القطبيه —— روابط يتم المشاركه فيها الالكترونات بشكل غير متساوي
الجزيئات غير القطبيه—— هي روابط تنشا بين الذرات العنصر نفسه والتي يتم فيها مشاركه الالكترونات * يشكل متساوي
سؤال كم زوجا من الالكترونات يتشارك ف الرابطه الثنائيه ج. زوجين
س. كيف تكون الذرات الروابط التساهميه
ج. تتشارك ب الاكترونات
سؤال الواجب.
قارني بين الرابطه التساهميه والايونيه مع ذكر مثال كل منها
الرابطه الايونيه : هي تنشا بين ذرتين احدهما تميل للفقد ((( اي فقد الكتروناتها حتى تصل الى الاستقرار )) والذره الاخرى تميل الى لاكتساب الكتروناتها حتى تصل الى الاستقرار
فالذره التي تفقد تتحول الى ايون موجب والتي تكتسب تتحول الى ايون سالب.
(((((( مثال كلوريدالصوديوم ))))))
الرابطه التساهميه: تنشا بين ذرتين كلاهما تحتاج الى الكترونات حتى تصل الى الاستقرار بحيث تساهم الذره الاولى بالكترون والذره الثانيه بالكترون لتكونا زوج الكتروني مشترك بين الذرتين
الرابطه التساهميه :هي الرابطه الكيميائيه التي تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزيه من خلال التشارك بالالكترونات
ومن انواعها: *احاديه:مثال:الكلور(Cl) *ثنائيه:مثال:اكسجين(O) *ثلاثيه:مثال:نيتروجين(N) .... الجزيئات القطبيه:هي الروابط التي يتم فيها المشاركه الالكترونات بشكل غير متساوي الجزيئات الغير قطبيه:هي الروابط التي تنشأ بين ذرات العناصر نفسه والتي يتم فيها مشاركه الالكترونات بشكل متساوي مثال على الجزيئات القطبيه:Cl,H مثال على الجزيئات الغير قطبيه:O,N ... ... الاسم:زينه احمد حمود الصف:٣/٣
الرابطة التساهمية : ١- رابطة قطبية مثل : H2O ٢- رابطة غير قطبية مثل : H2 ______________________________________ الرابطة الاحادية : C••C جزئ Cl2 الرابطة الثنائية : O:O جزئ O2 الرابطة الثلاثية : N:.N جزئ N2 ______________________________________ قارني بين الجزيئات القطبية و الجزيئات غير القطبية ؟ الجزيئات القطبية : الالكترونات بين الذرات غير متساوية حيث تختلف الذرات في جذب الكترونات الرابطة نحوها. الجزيئات غير القطبية :تتساوى قدرة جذب الذرتين المكونتين للرابطة التساهمية للإلكترونات. الاسم : امل التميمي الصف :١/٣
الرابطة التساهمية هي رابطه كيميائيه تنشأ عندما تتشارك الذرات بالإلكترون تكون ذرات بعض العناصر من خلال الروابط التساهمية جسيمات متعادلة الجزئ هو جسيم متعادل يتكون عندما تتشارك الذرات بالإلكترون الجزيئات القطبية : الالكترونات بين الذرات غير متساوية حيث تختلف الذرات في جذب الكترونات الرابطة نحوها. الجزيئات غير القطبية :تتساوى قدرة جذب الذرتين المكونتين للرابطة التساهمية للإلكترونات
الرابطة التساهمية:- هي رابطة كيميائية تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزية من خلال التشارك بالالكترونات .
**انواعها:- 1-احادية:- مثل جزئ الكلور Cl2 ....... 2-ثنائية:- مثل جزئ الاكسجين O2 ....... 3-ثلاثية:- مثل جزئ النيتروجين N2 ____________________________________________________________________ انواعها من حيث الجزيئات القطبية :
1-الرابطة غير القطبية :- هي روابط تنشأ بين ذرات العنصر نفسه والتي يتم فيها مشاركه الالكترونات بشكل متساوٍ. مثال : الاكسجين O2 & النيتروجين N2 الهيدروجين H2 & الكلورCl2 ............................. 2-الرابطة القطبية:- روابط تتم فيها مشاركه الالكترونات بشكل غير متساوٍ. مثال: جزيء الماء H2O & كلوريد الهيدروجين HCl
احاديه:مثال:الكلور(Cl) *ثنائيه:مثال:اكسجين(O) *ثلاثيه:مثال:نيتروجين(N) .... الجزيئات القطبيه:هي الروابط التي يتم فيها المشاركه الالكترونات بشكل غير متساوي الجزيئات الغير قطبيه:هي الروابط التي تنشأ بين ذرات العناصر نفسه والتي يتم فيها مشاركه الالكترونات بشكل متساوي مثال على الجزيئات القطبيه:Cl,H مثال على الجزيئات الغير قطبيه:O,N
الرابطه الايونيه :هو تجاذب يربط ايرن السالب وايون الموجب وهو نوع من الروابط الكيميائيه مثل :كلوريد الصوديوم . الرابطه التساهمية : هي رابطة كيميائيه تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزيه من خلال التشارك باللاكترونات . الجزيئات:هيالجسيمات المتعادله التي تكونت عند مشاركة الذرات في اللاكترونات . الطالبه: ريما طلال المالكي الفصل :٣/٣
تسمى الرابطة الكيميائية التي تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزية من خلال التشارك بالالكترونات رابطة تساهمية وتنجذب هذه الالكترونات المشتركة إلى نواتي الذرتين،فتتحرك الإلكترونات بين مستويات الطاقة الخارجية في كلتا الذرتين في الرابطة التساهمية،ولذلك يكون لكلتا الذرتين مستوى طاقة خارجي مكتمل لبعض الوقت،وتسمى المركبات الناتجة عن الرابطة التساهمية بالمركبات الجزيئية
تكون ذرات بعض العناصر من خلال الروابط التساهمية-جسيمات متعادلة؛إذ تحوي العدد نفسة من الشحنات الموجبة والسالبة. وهذه الجسيمات المتعادلة التى تكونت عند مشاركة الذرات في الإلكترونات تسمى الجزيئات والجزيء هو الوحدة الأساسية للمركبات الجزيئية.
تنشأ الرابطة التساهمية القطبية عن تشارك غير متساو في الإلكترونات.
تنشأ الرابطة التساهمية غير قطبيةبين ذرات العنصر نفسة.
احادية:مثال الكلور(cl) ثنائية:مثال اكسجين (o) ثلاثية:مثال نيتروجين(N) الرابطة التساهمية: تعريفها/تنشا بين ذرات العناصر اللافلزات من خلال تشارك الالكترونات
الجزيئات/ جسيمات متعادلة تكونت عند مشاركة الذرات في الالكترونات
وايضا
الجزيئات القطبية مثال(الهيدرووكربونات والنيون وثاني اكسيد الكربون )
الجزيئات القطبية مثال(الماءH2o)
الجزيئات القطبية ...روابط يتم المشاركة فيها الالكترونات بشكل غير متساوي
الجزيئات غير القطبية ... هي روابط تنشا بين الذرات العنصر نفسه والتي يتم فيها مشاركة الالكترونات بشكل متساوي
الروابط التساهميه : تنشأ بين ذرات عناصر اللافلزات منخلال تشارك الالكترونات
ردحذف.
تكون الروابط التساهميه جسيمات متعادله لانها تحتوي العدد نفسه من الشحنات الموجبه والسالبه وتسمى هذه الجسيمات التي تكونت عند مشاركه الذرات الكتروناتها الخارجيه بالجزيئات
.
وتنقسم الروابط التساهميه الى 3 روابط وهي
-الرابطه الاحاديه: مثل جزيء الكلور Cl2 او جزيء الهايدروجين H2
-الرابطه الثنائيه: مثل جزيء ثاني اكسيد الكربون CO2
-الرابطه الثلاثيه: مثل جزيء النايتروجين N2
.
.
-الجزيئات القطبيه: الروابط التي يتم فيها مشاركه الالكترونات بشكل غير متساو مثل جزيء الماء H2O
-الجزيئات الغير قطبيه: وهي الروابط التي تنشأ بين ذرات العنصر نفسه والتي يتم فيها مشاركه الالكترونات بشكل متساو
_______________________________________________________________________
كتابه الرموز والصيغ الكيميائيه
استخدم الناس قديما الرموز للتعبير عن العناصر عند محاولتهم الجاده لاكتشاف علم الكيمياء
اما الان فأصبح الكيميائيون يستخدمون الرموز المكونه من حرف او حرفين او ثلاثه ليستطيعوا فهمها والتميز بينها
وتؤخذ بعض الرموز من الحرف الول من اسم العنصر او رموز اشتقت من حرفها الاول ولكن بلغات اخرى مثل اللاتينيه والاغريقيه ويتم
التعبير عن المركبات عن بإستخدام رموز العناصر والارقام التي تحدد عدد المركبات او عدد الذرات
وتزودنا الصيغ الكيميائيه ببعض المعلومات عن المركب مثل عدد ذرات كل عنصر في المركب والعناصر التي يتكون منها
.
.
.
بسمه الغامدي 3/3
الجزيئات القطبيه:تعتمد القطبية الجزيئة على اختلاف السالبية الكهربائية للذرات المختلفة المكونة للجزيء. فعلى سبيل المثال يعتبر الماءمركب قطبي
ردحذفالجزيئات الغير قطبيه:عندما يكون هناك تقاسم متساو للإلكترونات بين الذرات أو بسبب الترتيب المتناظر للروابط القطبية (كل رابطتيين تعادلان بعضهما البعض كهربائيا.)
فيء المطيري3/2
الرابطه التساهميه :
ردحذفتعريفها// تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزات من خلال تشارك الالكترونات
؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛
الجزيئات // جسيمات متعادله تكونت عند مشاركه الذرات في الالكترونات.
؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛
الروابط لها ثلاث انواع
احاديه. مثل الكلور ( Cl )
ثنائيه. مثل. الاوكسجين ( O )
ثلاثيه. مثل نيتروجين ( N )
وايضا.
الجزيئات غير القطبيه مثال ( الهيدروكربونات والنيون وثاني اكسيد الكرون )
الجزيئات القطبيه مثال ( الماء H2o )
؛؛؛؛؛؛؛:::::؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛؛
الجزيئات القطبيه —— روابط يتم المشاركه فيها الالكترونات بشكل غير متساوي
الجزيئات غير القطبيه—— هي روابط تنشا بين الذرات العنصر نفسه والتي يتم فيها مشاركه الالكترونات * يشكل متساوي
غيداء العصيمي 2:3
سؤال كم زوجا من الالكترونات يتشارك ف الرابطه الثنائيه
ردحذفج. زوجين
س. كيف تكون الذرات الروابط التساهميه
ج. تتشارك ب الاكترونات
سؤال الواجب.
قارني بين الرابطه التساهميه والايونيه مع ذكر مثال كل منها
الرابطه الايونيه : هي تنشا بين ذرتين احدهما تميل للفقد ((( اي فقد الكتروناتها حتى تصل الى الاستقرار )) والذره الاخرى تميل الى لاكتساب الكتروناتها حتى تصل الى الاستقرار
فالذره التي تفقد تتحول الى ايون موجب والتي تكتسب تتحول الى ايون سالب.
(((((( مثال كلوريدالصوديوم ))))))
الرابطه التساهميه: تنشا بين ذرتين كلاهما تحتاج الى الكترونات حتى تصل الى الاستقرار بحيث تساهم الذره الاولى بالكترون والذره الثانيه بالكترون لتكونا زوج الكتروني مشترك بين الذرتين
مثال (((((((( فلوريد الهيدروجين )))))))
غيداء العصيمي 2/3
الرابطه التساهميه :هي الرابطه الكيميائيه التي تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزيه من خلال التشارك بالالكترونات
ردحذفومن انواعها:
*احاديه:مثال:الكلور(Cl)
*ثنائيه:مثال:اكسجين(O)
*ثلاثيه:مثال:نيتروجين(N)
....
الجزيئات القطبيه:هي الروابط التي يتم فيها المشاركه الالكترونات بشكل غير متساوي
الجزيئات الغير قطبيه:هي الروابط التي تنشأ بين ذرات العناصر نفسه والتي يتم فيها مشاركه الالكترونات بشكل متساوي
مثال على الجزيئات القطبيه:Cl,H
مثال على الجزيئات الغير قطبيه:O,N
...
...
الاسم:زينه احمد حمود
الصف:٣/٣
الرابطة التساهمية :
ردحذف١- رابطة قطبية مثل : H2O
٢- رابطة غير قطبية مثل : H2
______________________________________
الرابطة الاحادية : C••C جزئ Cl2
الرابطة الثنائية : O:O جزئ O2
الرابطة الثلاثية : N:.N جزئ N2
______________________________________
قارني بين الجزيئات القطبية و الجزيئات غير القطبية ؟
الجزيئات القطبية : الالكترونات بين الذرات غير متساوية حيث تختلف الذرات في جذب الكترونات الرابطة نحوها.
الجزيئات غير القطبية :تتساوى قدرة جذب الذرتين المكونتين للرابطة التساهمية للإلكترونات.
الاسم : امل التميمي
الصف :١/٣
الرابطة التساهمية هي رابطه كيميائيه تنشأ عندما تتشارك الذرات بالإلكترون
ردحذفتكون ذرات بعض العناصر من خلال الروابط التساهمية جسيمات متعادلة
الجزئ هو جسيم متعادل يتكون عندما تتشارك الذرات بالإلكترون
الجزيئات القطبية : الالكترونات بين الذرات غير متساوية حيث تختلف الذرات في جذب الكترونات الرابطة نحوها.
الجزيئات غير القطبية :تتساوى قدرة جذب الذرتين المكونتين للرابطة التساهمية للإلكترونات
الاسم : ساره صالح العتيبي
الصف : ١/٣
الرابطة التساهمية:-
ردحذفهي رابطة كيميائية تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزية من خلال التشارك بالالكترونات .
**انواعها:-
1-احادية:-
مثل جزئ الكلور Cl2
.......
2-ثنائية:-
مثل جزئ الاكسجين O2
.......
3-ثلاثية:-
مثل جزئ النيتروجين N2
____________________________________________________________________
انواعها من حيث الجزيئات القطبية :
1-الرابطة غير القطبية :-
هي روابط تنشأ بين ذرات العنصر نفسه والتي يتم فيها مشاركه الالكترونات بشكل متساوٍ.
مثال :
الاكسجين O2 & النيتروجين N2
الهيدروجين H2 & الكلورCl2
.............................
2-الرابطة القطبية:-
روابط تتم فيها مشاركه الالكترونات بشكل غير متساوٍ.
مثال:
جزيء الماء H2O & كلوريد الهيدروجين HCl
فاطمة الزهراء خالد ٣/٣
أزال المؤلف هذا التعليق.
ردحذفاحاديه:مثال:الكلور(Cl)
ردحذف*ثنائيه:مثال:اكسجين(O)
*ثلاثيه:مثال:نيتروجين(N)
....
الجزيئات القطبيه:هي الروابط التي يتم فيها المشاركه الالكترونات بشكل غير متساوي
الجزيئات الغير قطبيه:هي الروابط التي تنشأ بين ذرات العناصر نفسه والتي يتم فيها مشاركه الالكترونات بشكل متساوي
مثال على الجزيئات القطبيه:Cl,H
مثال على الجزيئات الغير قطبيه:O,N
الرابطه الايونيه :هو تجاذب يربط ايرن السالب وايون الموجب وهو نوع من الروابط الكيميائيه مثل :كلوريد الصوديوم .
ردحذفالرابطه التساهمية : هي رابطة كيميائيه تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزيه من خلال التشارك باللاكترونات .
الجزيئات:هيالجسيمات المتعادله التي تكونت عند مشاركة الذرات في اللاكترونات .
الطالبه: ريما طلال المالكي
الفصل :٣/٣
تسمى الرابطة الكيميائية التي تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزية من خلال التشارك بالالكترونات رابطة تساهمية وتنجذب هذه الالكترونات المشتركة إلى نواتي الذرتين،فتتحرك الإلكترونات بين مستويات الطاقة الخارجية في كلتا الذرتين في الرابطة التساهمية،ولذلك يكون لكلتا الذرتين مستوى طاقة خارجي مكتمل لبعض الوقت،وتسمى المركبات الناتجة عن الرابطة التساهمية بالمركبات الجزيئية
ردحذفتكون ذرات بعض العناصر من خلال الروابط التساهمية-جسيمات متعادلة؛إذ تحوي العدد نفسة من الشحنات الموجبة والسالبة. وهذه الجسيمات المتعادلة التى تكونت عند مشاركة الذرات في الإلكترونات تسمى الجزيئات
والجزيء هو الوحدة الأساسية للمركبات الجزيئية.
تنشأ الرابطة التساهمية القطبية عن تشارك غير متساو في الإلكترونات.
تنشأ الرابطة التساهمية غير قطبيةبين ذرات العنصر نفسة.
عهود محمد ٣\١
احادية:مثال الكلور(cl)
ردحذفثنائية:مثال اكسجين (o)
ثلاثية:مثال نيتروجين(N)
الرابطة التساهمية:
تعريفها/تنشا بين ذرات العناصر اللافلزات من خلال تشارك الالكترونات
الجزيئات/ جسيمات متعادلة تكونت عند مشاركة الذرات في الالكترونات
وايضا
الجزيئات القطبية مثال(الهيدرووكربونات والنيون وثاني اكسيد الكربون )
الجزيئات القطبية مثال(الماءH2o)
الجزيئات القطبية ...روابط يتم المشاركة فيها الالكترونات بشكل غير متساوي
الجزيئات غير القطبية ... هي روابط تنشا بين الذرات العنصر نفسه والتي يتم فيها مشاركة الالكترونات بشكل متساوي
شهد القحطاني ٢/٣
الروابط التي تنشأ بين ذرات العنصر نفسه والتي تتشارك الالكترونات بشكل متساوي تسمى؛ الجزيئات الغير قطبيه
ردحذف******
خلود المطيري٤/٣