الروابط الفلزيه :: هي رابطه تنشا بين تجاذب الكترونات المجالات الخارجيه لذرات الفلز مع نواه الذره من جهة ونوى الذرات الاخرى من جهة ثانيه داخل الفلز في حالته الصلبه
تتكون الرابطه الفلزيه / نتيجه حدوث تجاذب كهربي بين بحر الالكترونات الحره والايونات الموجبه
انواع الروابط: 1- الرابطه الايونيه 2- الرابطه الفلزيه 3-الرابطه التساهميه 4-الرابطه الهايدروجينيه _______________________________________________________________________ الرابطه الايونيه: قوى ترابط تنشأ بين ايونين مختلفين في الشحنه
وتتكون الروابط الايونيه من اتحاد الايون(+)مع الايون(-) عن طريق قوى التجاذب بين الايونين بسبب اختلاف شحنتيهما . واحد الامثله على الروابط الايونيه هو كلوريد الصوديوم NaCl الذي ينشأ بسبب قوى التجاذب بين الصوديوم(Na) الموجب و الكلور(Cl) السالب . المركب: ماده تتكون من عنصرين او اكثر مرتبطين برابطه كيميائيه ويعد ملح الطعام(كلوريد الصوديم) مركبا _______________________________________________________________________ الروابط الفلزيه:هي رابطه تنشأ عن تجاذب الكترونات المستوى الخارجي مع نواه الذره من جهه وانويه الذرات الاخرى منجهة ثانيه داخل الفلز في حالته الصلبه . وتنشأ الرابطه الفلزيه نتيجه قوى التجاذب بين بحر الالكترونات الحره و الايونات الموجبه للفلزات _______________________________________________________________________ . . . بسمه الغامدي 3/3
١-الرابطة الأيوانية : تجاذب بين الأيون الموجب و الأيون السالب. مثال : كلوريد الصوديوم NaCl. ٢-الرابطة الفلزية : تجاذب الإلكترونات مستوى خارجي مع نواة الذرة من جهة. مثال : الروابط الموجودة في الفضة *Ag الاسم : امل التميمي الصف :١/٣
الرابطه الايونيه:هي التجاذب الذي يربط الأيونات الموجبه والسالبه هو نوع من الروابط الكيميائية مثال:كلوريدالصوديوم الصوديوم(Na)شحنه+يفقد الكتروني الكلور(Cl)شحنه-يكسب الكتروني الرابطه الفلزيه:تنشأ التجاذب بين الكترونات المستوى الخارجي مع النواه الذره الأخرى من الجهه الثانيه ونوى الذرات الاخرى داخل فلز وحالته تكون صلبه مثال:الذهب/الفضه/الحديد/الصوديوم ... *والذره التي تفقد أو تكسب الكترونات لاتكون ذره متعادله بل تصبح ايونا* .... .... الاسم:زينه احمد حمود الصف:٣/٣
الرابطة الكيميائية : قوى تربط بين ذرتين. -الرابطة الأيوانية : تجاذب بين الأيون الموجب و الأيون السالب. -الرابطة الفلزية : تجاذب الإلكترونات مستوى خارجي مع نواة الذرة من جهة. - الشحنة الموجبة تفقد والشحنة الشاليه تكسب
1-الرابطة الايونية :- هي: قوى الجذب التي تربط بين الايونات الموجبة والسالبة وهي نوع من انواع الروابط الكيميائية ،اي تنشأ بين ذرتين مختلفتي الشحنة.
*يكون الايون موجب إذا فقد إلكترون سالب(e-)* *يكون الايون سالب إذا أكتسب إلكترون موجب (e-)*
مثال على رابطة ايونية: كلوريد الصوديومNaCl & كلوريد الماغنيسيوم MgCl ....................................................................
2-الرابطة الفلزية :- هي :تنشأ عندما تتجاذب أيونات الفلزات مع الالكترونات الحرة الحركة ،اي تنشأ نتيجة للتجاذب بين إلكترونات المستوى الخارجي مع نواة الذرة من جهة اخرى ، ونوى الذرات الاخرى من جهة ثانية داخل الفلز في حالته الصلبة وهذه الرابطة تؤثر في خصائص الفلز.
*توجد هذه الرابطة في الفلزات فقط ،،، مثل الحديد والذهب والفضة. *
لرابطه الايونيه:هي التجاذب الذي يربط الأيونات الموجبه والسالبه هو نوع من الروابط الكيميائية مثال:كلوريدالصوديوم الصوديوم(Na)شحنه+يفقد الكتروني الكلور(Cl)شحنه-يكسب الكتروني__________________________ الرابطه الفلزيه:تنشأ التجاذب بين الكترونات المستوى الخارجي مع النواه الذره الأخرى من الجهه الثانيه ونوى الذرات الاخرى داخل فلز وحالته تكون صلبة.........._________________ مثال:/الفضه/الحديد/الصوديوم ... *( والذره التي تفقد أو تكسب الكترونات لاتكون ذره متعادله بل تصبح ايونا )
●الرابطة اﻷيونية: هي التي تنشأ بين أيونين شحنتهما مختلفة. أيونات الصوديوم والكلور تكون رابطة أيونيه وينتج مركب أيوني هو كلوريد الصوديوم Na:Cl ●الرابطة الفلزية : تجاذب إلكترونات المستوى الخارجي مع نواة الذرة من جهة أخرى. مثال : الروابط الموجودة في الفضة والحديد والذهب.
●الرابطة اﻷيونية: هي التي تنشأ بين أيونين شحنتهما مختلفة. أيونات الصوديوم والكلور تكون رابطة أيونيه وينتج مركب أيوني هو كلوريد الصوديوم Na:Cl ●الرابطة الفلزية : تجاذب إلكترونات المستوى الخارجي مع نواة الذرة من جهة أخرى. مثال : الروابط الموجودة في الفضة والحديد والذهب.
الرابطة الايونية / رابطة التي تنشا بين ايونين شحنتهما مختلفة الرابطة التساهمية / رابطة كيميائية تنشأ عندما تتشارك الذرات بالالكترونات الرابطة الفلزية/ رابطة تنشا عن تجاذب الكترونات المجالات الخارجية لذرات الفلز مع الانوية الرابطة القطبية / رابطة تنشا عن المشاركة غير المتكافئة بالالكترونات الصيغة الكيميائية / رموز كيميائية وارقام تبين انواع ذرات العناصر المكونة للجزئ واعدادها يلي تفقد اسمها ...كايتون يلي تكسب اسمها ...انيون يلي تفقد شحنتها..موجبة يلي تكسب شحنتها..سالبة مثال/ يتفاعل الصوديوم مع الكلور وينتجان بلورات بيضاء تسمى كلوريدالصوديوم (ملح الطعام) ذرة هيدروجين +ذرة هيدروجين = جزئ هيدروجين ذره الكلور +ذرة كلور =جزئ كلور كم زوجا من الالكترونات يتشارك في الرابطة الثنائية؟ زوجان ثنائيان رصاص (pb) زئبق(Hg) فضة(Ag) حارصين(zn) حديد(Fe) كبريت(s) اهمية الرموز الكيميائية / للتعبير عن العناصر لكي يفهمها جميع الكيميائيين في كل مكان ومنها/ الهيدروجين (H) الكربون(c) قارني بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية ؟ في الروابط غير القطبية يتم التشارك بالالكترونات بالتساوي بينما في الروابط القطبية لا يحدث ذلك انواع الروابط / ١ تساهمية ٢ فلزية ٣روابط ايونية
الروابط الفلزيه؛ هي نتيجة للتجاذب بين الكترونات المستوى الخارجي مع نواه الذره الاخرى. توجد الفلزات في؛ الصوديم- الحديد- الذهب- الفضه ******** خلود المطيري٤/٣
الروابط الفلزيه؛ نتيجه للتجاءب بين الكترونات المستوى الخارجي مع نواة الذره الاخرى. الفلزات توجد في؛ الصوديم-الحديد-الفضه-الذهب ********* خلود المطيري٤/٣
انواع الروابط الكيميائيه /
ردحذفالرابط الايوني
الرابط الفلزي
الرابط التساهمي
الرابط الهيدروجيني
———————————
الرابطات الفلزيه هي :: الرابطه التي تنشا بين ايونين شحنتهما مختلفه.
كيف تحدث الروابط الايونيه
ردحذفج / تحدث بين الفلزات واللافلزات ذره تفقد سالب وذره تكتسب موجب
الروابط الفلزيه :: هي رابطه تنشا بين تجاذب الكترونات المجالات الخارجيه لذرات الفلز مع نواه الذره من جهة ونوى الذرات الاخرى من جهة ثانيه داخل الفلز في حالته الصلبه
ردحذفتتكون الرابطه الفلزيه / نتيجه حدوث تجاذب كهربي بين بحر الالكترونات الحره والايونات الموجبه
الرابطه الفلزيه توثر ع خصائص الفلزات
غيداء العصيمي 2/3
انواع الروابط:
ردحذف1- الرابطه الايونيه
2- الرابطه الفلزيه
3-الرابطه التساهميه
4-الرابطه الهايدروجينيه
_______________________________________________________________________
الرابطه الايونيه: قوى ترابط تنشأ بين ايونين مختلفين في الشحنه
وتتكون الروابط الايونيه من اتحاد الايون(+)مع الايون(-) عن طريق قوى التجاذب بين الايونين بسبب اختلاف شحنتيهما
.
واحد الامثله على الروابط الايونيه هو كلوريد الصوديوم NaCl الذي ينشأ بسبب قوى التجاذب بين الصوديوم(Na) الموجب و الكلور(Cl) السالب
.
المركب: ماده تتكون من عنصرين او اكثر مرتبطين برابطه كيميائيه ويعد ملح الطعام(كلوريد الصوديم) مركبا
_______________________________________________________________________
الروابط الفلزيه:هي رابطه تنشأ عن تجاذب الكترونات المستوى الخارجي مع نواه الذره من جهه وانويه الذرات الاخرى منجهة ثانيه داخل الفلز في حالته الصلبه
.
وتنشأ الرابطه الفلزيه نتيجه قوى التجاذب بين بحر الالكترونات الحره و الايونات الموجبه للفلزات
_______________________________________________________________________
.
.
.
بسمه الغامدي 3/3
االرابطة الكيميائية : قوى تربط بين ذرتين.
ردحذف١-الرابطة الأيوانية : تجاذب بين الأيون الموجب و الأيون السالب.
مثال : كلوريد الصوديوم NaCl.
٢-الرابطة الفلزية : تجاذب الإلكترونات مستوى خارجي مع نواة الذرة من جهة.
مثال : الروابط الموجودة في الفضة *Ag
الاسم : امل التميمي
الصف :١/٣
الرابطه الايونيه:هي التجاذب الذي يربط الأيونات الموجبه والسالبه هو نوع من الروابط الكيميائية
ردحذفمثال:كلوريدالصوديوم
الصوديوم(Na)شحنه+يفقد الكتروني
الكلور(Cl)شحنه-يكسب الكتروني
الرابطه الفلزيه:تنشأ التجاذب بين الكترونات المستوى الخارجي مع النواه الذره الأخرى من الجهه الثانيه ونوى الذرات الاخرى داخل فلز وحالته تكون صلبه
مثال:الذهب/الفضه/الحديد/الصوديوم
...
*والذره التي تفقد أو تكسب الكترونات لاتكون ذره متعادله بل تصبح ايونا*
....
....
الاسم:زينه احمد حمود
الصف:٣/٣
الرابطة الكيميائية : قوى تربط بين ذرتين.
ردحذف-الرابطة الأيوانية : تجاذب بين الأيون الموجب و الأيون السالب.
-الرابطة الفلزية : تجاذب الإلكترونات مستوى خارجي مع نواة الذرة من جهة.
- الشحنة الموجبة تفقد والشحنة الشاليه تكسب
الاسم : ساره صالح العتيبي
الصف : ١/٣
ردحذف1-الرابطة الايونية :-
هي: قوى الجذب التي تربط بين الايونات الموجبة والسالبة وهي نوع من انواع الروابط الكيميائية ،اي تنشأ بين ذرتين مختلفتي الشحنة.
*يكون الايون موجب إذا فقد إلكترون سالب(e-)*
*يكون الايون سالب إذا أكتسب إلكترون موجب (e-)*
مثال على رابطة ايونية:
كلوريد الصوديومNaCl & كلوريد الماغنيسيوم MgCl
....................................................................
2-الرابطة الفلزية :-
هي :تنشأ عندما تتجاذب أيونات الفلزات مع الالكترونات الحرة الحركة ،اي تنشأ نتيجة للتجاذب بين إلكترونات المستوى الخارجي مع نواة الذرة من جهة اخرى ، ونوى الذرات الاخرى من جهة ثانية داخل الفلز في حالته الصلبة وهذه الرابطة تؤثر في خصائص الفلز.
*توجد هذه الرابطة في الفلزات فقط ،،، مثل الحديد والذهب والفضة. *
فاطمة الزهراء خالد ٣/٣
لرابطه الايونيه:هي التجاذب الذي يربط الأيونات الموجبه والسالبه هو نوع من الروابط الكيميائية
ردحذفمثال:كلوريدالصوديوم
الصوديوم(Na)شحنه+يفقد الكتروني
الكلور(Cl)شحنه-يكسب الكتروني__________________________
الرابطه الفلزيه:تنشأ التجاذب بين الكترونات المستوى الخارجي مع النواه الذره الأخرى من الجهه الثانيه ونوى الذرات الاخرى داخل فلز وحالته تكون صلبة.........._________________
مثال:/الفضه/الحديد/الصوديوم
...
*( والذره التي تفقد أو تكسب الكترونات لاتكون ذره متعادله بل تصبح ايونا )
●تصبح الذرة مستقرة باكستاب عدد محدد من الإلكترونات أو بفقدانها أو بالمشاركة بها،بحيث يصبح مستوى طاقتها الخارجي مكتملا.
ردحذف● أيون: الذرة التي تفقد أو تكتسب إلكترونا لاتكون ذرة متعادلة
●الرابطة الأيونية:التى تنشأ بين أيونين شحنتهما مختلفة مثال Na:Cl
●المركب:مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية.
●الرابطة الفلزية:رابطة تنشأ عن تجاذب إلكترونات المجالات الخارجية لذرات الفلز مع الانوية مثال الحديد والفضة
عهود محمد ٣\١
●الرابطة اﻷيونية:
ردحذفهي التي تنشأ بين أيونين شحنتهما مختلفة.
أيونات الصوديوم والكلور تكون رابطة أيونيه وينتج مركب أيوني هو كلوريد الصوديوم
Na:Cl
●الرابطة الفلزية : تجاذب إلكترونات المستوى الخارجي مع نواة الذرة من جهة أخرى.
مثال : الروابط الموجودة في الفضة والحديد والذهب.
خلود محمد ١/٣
●الرابطة اﻷيونية:
ردحذفهي التي تنشأ بين أيونين شحنتهما مختلفة.
أيونات الصوديوم والكلور تكون رابطة أيونيه وينتج مركب أيوني هو كلوريد الصوديوم
Na:Cl
●الرابطة الفلزية : تجاذب إلكترونات المستوى الخارجي مع نواة الذرة من جهة أخرى.
مثال : الروابط الموجودة في الفضة والحديد والذهب.
خلود محمد ١/٣
الرابطة الايونية / رابطة التي تنشا بين ايونين شحنتهما مختلفة
ردحذفالرابطة التساهمية / رابطة كيميائية تنشأ عندما تتشارك الذرات بالالكترونات
الرابطة الفلزية/ رابطة تنشا عن تجاذب الكترونات المجالات الخارجية لذرات الفلز مع الانوية
الرابطة القطبية / رابطة تنشا عن المشاركة غير المتكافئة بالالكترونات
الصيغة الكيميائية / رموز كيميائية وارقام تبين انواع ذرات العناصر المكونة للجزئ واعدادها
يلي تفقد اسمها ...كايتون
يلي تكسب اسمها ...انيون
يلي تفقد شحنتها..موجبة
يلي تكسب شحنتها..سالبة
مثال/ يتفاعل الصوديوم مع الكلور وينتجان بلورات بيضاء تسمى كلوريدالصوديوم (ملح الطعام)
ذرة هيدروجين +ذرة هيدروجين = جزئ هيدروجين
ذره الكلور +ذرة كلور =جزئ كلور
كم زوجا من الالكترونات يتشارك في الرابطة الثنائية؟
زوجان ثنائيان
رصاص (pb)
زئبق(Hg)
فضة(Ag)
حارصين(zn)
حديد(Fe)
كبريت(s)
اهمية الرموز الكيميائية /
للتعبير عن العناصر لكي يفهمها جميع الكيميائيين في كل مكان
ومنها/
الهيدروجين (H)
الكربون(c)
قارني بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية ؟
في الروابط غير القطبية يتم التشارك بالالكترونات بالتساوي
بينما في الروابط القطبية لا يحدث ذلك
انواع الروابط /
١ تساهمية
٢ فلزية
٣روابط ايونية
الروابط الفلزيه؛ هي نتيجة للتجاذب بين الكترونات المستوى الخارجي مع نواه الذره الاخرى.
ردحذفتوجد الفلزات في؛ الصوديم- الحديد- الذهب- الفضه
********
خلود المطيري٤/٣
الروابط الفلزيه؛ نتيجه للتجاءب بين الكترونات المستوى الخارجي مع نواة الذره الاخرى.
ردحذفالفلزات توجد في؛ الصوديم-الحديد-الفضه-الذهب
*********
خلود المطيري٤/٣